下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可以計 算某些難于直接測量的反應的反應熱

D．△H大 于零的反應是放熱反應

已知反應CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)的能量情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
   

A．該反 應的ΔH＝+91kJ·mol-1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列說法正確的是  

A．相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．將一定量SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ此時有2 mol SO2(g)被氧化

（1） 納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：
2Cu(s)+O₂(g) ="==" Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，
C(s)+ O₂(g) ="==" CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，
2Cu(s)+ O₂(g)===2   CuO(s)   ΔH=－314kJ·mol^-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為
                                                                            。
（2）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：
（1）甲池為    (填“原電池”、“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為           。
（2）丙池中F電極為        (填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為                                               。
（3）當池中C極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為   mL(標準狀況)。
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是    (填選項字母)。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是  

A．氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合	B．異丁醇燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌	D．氧化鈣溶于水

下面的四幅圖與所給的四個反應有一一對應關系，請你找出來并填入下面的表格中：
①HCl + NaOH →NaCl + H₂O + Q      ②H₂ + Cl₂2HCl + Q
③CaCO3 → CaO + CO₂↑ - Q         ④Ba(OH)₂·8H₂O → Ba(OH)₂ + 8H₂O – Q

①	②	③	④

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)
△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關該反應的說法正確的是（   ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

下列各組熱化學方程式中，Q₁＜Q₂的是

A．CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g) → CO(g)+2H2O(g)+Q2

B．S(s)+O2(g) → SO2(g)+Q1S(g)+O2(g) → SO2(g)+Q2

C．H2(g)+Br2(g) →2HBr(q) +Q1H2(g)+Cl2(g) →2HCl(q) +Q2

D．HCl(aq)+NaOH(aq) → NaCl(aq)+H2O(l)+ Q1

CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) → CH₃COONa(aq)+ H₂O(l)+Q₂

下列說法正確的是（    ）

A．有能量變化的物質變化都是化學變化	B．不同形式的能量轉化一定是化學變化
C．化學反應中的能量變化都是熱量變化	D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨能量變化

下列反應屬于吸熱反應的是（  ）

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O

C．破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

D．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2→6CO2+6H2O