下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)

B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫中和熱

C．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是

A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s

參照反應(yīng)Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是

A．正反應(yīng)吸熱

B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變

C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   （   ）

A．燃燒木炭取暖	B．炸藥爆炸
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌	D．酸與堿的中和反應(yīng)

下列有關(guān)說法不正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度

D．生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能

下列過程一定釋放出能量的是

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．分子拆成原子

D．原子結(jié)合成分子

現(xiàn)有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計(jì)，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要使用的儀器有

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中