我國目前廣泛應(yīng)用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應(yīng)為：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl₃(g)＋H₂(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴隨的副反應(yīng)有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl₄(g)＋2H₂(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl₄在一定條件下與H₂反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol

B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol

C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol

D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－1。
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 

A．－824.2kJ·mol－1	B．－627.5kJ·mol－1
C．+861.6kJ·mol－1	D．+159.3kJ·mol－1

下列敘述正確的是（    ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自動進行

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)．測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應(yīng)生成KHSO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO2（g）+KOH（aq）=KHSO3（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO2(g)+2KOH（1）=2KHSO3（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

(8分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液
恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，
寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式_________________________________________．

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A              B                  C                 D

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=           
（2）已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a．容器中的壓強不變        b．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，等物質(zhì)的量的CO和H₂O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗l中以(CO₂)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右圖表示
該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高溫度                  b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H₂O(g)從體系中分離出來      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是         ；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁,t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤氣化過程中會生成少量CH₄，已知CH₄與CaSO₄反應(yīng)生成CaS、CO₂和H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？