（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①x的數(shù)值為      ；  ②A的平均反應(yīng)速率為            ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。

在容積為2 L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是(  )

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K＝25/4

B．該反應(yīng)前5 min的平均速率：v(N)＝0.002 mol·L-1·min-1

C．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧。
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是____________________。
（2）已知2SO₂ (g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H＝－196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施。
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ(O₂)＝____________。
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2	B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變	D．SO3的物質(zhì)的量不再變化

E．SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5 mol SO₂和0.8 mol O₂，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率       氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等于）。
（3）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）_______極，C口流出的物質(zhì)是_______。
②SO₃^2－放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
③電解過(guò)程中若消耗12.6gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為_(kāi)______g(假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉)。

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意圖如下：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中做     劑。
（2）過(guò)程Ⅱ中Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學(xué)方程式為         。
（3）整過(guò)生產(chǎn)過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應(yīng)方程式為                。
②干燥Cl₂時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H₂SO₄中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl₄的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(l)  △H₁＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl_4(g)+2Zn_(l)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₂＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl_4(g)+2Zn_(g)Si_(S)+2ZnCl_2(g)  △H₃＜0
i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)明合理的是           。
a.升高溫度會(huì)提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率     b.還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉(zhuǎn)化成H₂SiF₆。用化學(xué)方程式表示SiO₂轉(zhuǎn)化為H₂SiF₆的過(guò)程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol^－1，bkJ·mol^－1，ckJ·mol^－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投�氧化碳反�?yīng)制備合成氣（CO、H₂），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.5×10^－16，Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小的順序?yàn)?u>               。

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

對(duì)于反應(yīng)aA+bB＝dD+eE，該化學(xué)反應(yīng)速率定義為。式中指物質(zhì)的反應(yīng)速率，、、、是化學(xué)計(jì)量數(shù)。298k時(shí)，測(cè)得溶液中的反應(yīng)H₂O₂+2HI＝2H₂O+I₂在不同濃度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率v見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
c(HI)/ mol·L-1	0.100	0.200	0.300	0.100
c(H2O2)/ mol·L-1	0.100	0.100	0.100	0.200
v/ mol·L-1·s-1	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151

以下說(shuō)法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)1、2中，(H₂O₂)相等
B．將濃度均為0.200 mol·L^-1H₂O₂和HI溶液等體積混合，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)="0.0304" mol·L^-1·s^-1
C．與“HI和H₂O₂濃度的乘積”的比值為常數(shù)
D．實(shí)驗(yàn)4，反應(yīng)5秒后H₂O₂濃度減少了0.0755 mol·L^-1

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。

②一定量的Na在足量O₂中充分燃燒，參加反應(yīng)的O₂體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)________。
（2）金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造，鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，加入水即可放電。
總反應(yīng)為：2Li+2H₂O₌2LiOH+H₂↑
①鋰水電池放電時(shí)，向_________極移動(dòng)。
②寫(xiě)出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點(diǎn)在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過(guò)科學(xué)家不斷研究，發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認(rèn)為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫(xiě)出電解該熔鹽混合物過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：______________________________。
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑，有關(guān)反應(yīng)為：
。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H₂O(g)發(fā)生反應(yīng)，10 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH₄(g)和H₂(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

①0～10 min內(nèi)用(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________。
②下列敘述中，能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
a．生成3 molH-H鍵的同時(shí)有4 molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c．反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d．
③此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________mo1²·L^-2。

是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的變大

B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有

C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％

D．若以稀硫酸為電解液，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，放電過(guò)程中負(fù)極附近溶液的pH不斷減小

(17分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開(kāi)始加入CO(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是____________(填代號(hào))。
a．生成I₂的質(zhì)量為原來(lái)的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施為_(kāi)___________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①若該反應(yīng)的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應(yīng)可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na₂O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。