（14分） 2SO₂(g)+ O₂ (g)  2 SO₃ (g)是生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一。下表是原料氣按V(SO₂):V(O₂):V(N₂)=7:11:82投料，在1．01×10⁵Pa時(shí)，不同溫度下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。

溫度/℃	400	500	600
SO2轉(zhuǎn)化率/%	99．2	93．5	73．7

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）400℃，1．01×10⁵Pa時(shí)，將含10 mol SO₂的原料氣通入一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)SO₂的物質(zhì)的量是______mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分SO₂、O₂和N₂）中低濃度SO₂的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若SO₂與氨水恰好反應(yīng)得到堿性的(NH₄)₂SO₃溶液時(shí)，則有關(guān)該溶液的下列關(guān)系正確的是______（填序號(hào)）。
a． c + c(NH₃?H₂O)=" 2[c()+" c()+ c(H₂SO₃)]
b． c()+ c(H⁺)=" c()+" c()+ c(OH^-)
c． c()> c() > c(OH^-) > c(H⁺)
②用 MnO₂與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產(chǎn)MnSO₄。
i． 得到MnSO₄的化學(xué)方程式是______。
ii．該吸收過程生成MnSO₄時(shí)，溶液的pH變化趨勢(shì)如圖甲，SO₂吸收率與溶液pH的關(guān)系如圖乙。

圖甲中pH變化是因?yàn)槲�收中有部分SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，生成H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；由圖乙可知pH的降低______SO₂的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因是______。

一定條件下，尿素[CO(NH₂)₂]與NO反應(yīng)生成N₂和另 外2種對(duì)環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH₂)₂與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯(cuò)誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2

B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2

C．在900℃左右，NO的脫除率最佳

D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

（16分）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強(qiáng)的氧化性，廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質(zhì))制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO₄溶液，則氧化I中反應(yīng)的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制備
①Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：

溫度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律________________________________________________________。
其原因?yàn)開___________________________________________________________________。
（4）工業(yè)也常用電解法制備Na₂FeO₄，其原理為Fe+2OH^-+2H₂O電解FeO₄^2-+3H₂↑。請(qǐng)用下列材料設(shè)計(jì)電解池并在答題卡的方框內(nèi)畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽(yáng)極反應(yīng)式為：________________________________。

（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO₄)＝         。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn²⁺) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn²⁺) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                                    。
（4）工業(yè)上可用電解K₂MnO₄濃溶液的方法制取KMnO₄，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl₃)=" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl₃)=" 0." 11 mol·L^-1，則反應(yīng)的駐H<0
C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，達(dá)到平衡時(shí)，PCl₃的轉(zhuǎn)化率小于80%

（16分）大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應(yīng)組成：
①I^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g)              △H₁
②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)   △H₂
③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)    △H₃
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
（3）為探究Fe²⁺對(duì)氧化I^－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
  

編號(hào)	反應(yīng)物	反應(yīng)前pH	反應(yīng)后pH
第1組	O3+ I－	5.2	11.0
第2組	O3+ I－+ Fe2+	5.2	4.1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為           。由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高I^－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。
③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I₃^－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。
A．c(H⁺)減小     B．c(I^－)減小     C．I₂(g)不斷生成      D．c(Fe³⁺)增加
（4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^－的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

下列各圖與表述不一致的是

A．圖①表示T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。若T℃時(shí)，若起始時(shí)X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為80%

B．圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C．圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

D．圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

下列有關(guān)說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大

D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動(dòng)

D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大