一定條件下發(fā)生反應N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min內，N₂的物質的量濃度由6 mol / L，變?yōu)? mol / L，則用NH₃表示該反應在這段時間的平均速率為                     

A．4 mol / (L?min)	B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)	D．0.6 mol / (L?min)

溶液中的反應：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是

A．前5min實驗③的平均反應速率最快	B．條件②的反應最先達到平衡
C．②與①比較可能是壓強更大	D．該反應的正反應是吸熱反應

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應,為了減緩反應速率,且不影響生成氫氣的量,可向鹽酸中加入適量的

A．KNO3 溶液

B．K2CO3溶液

C．CuSO4固體

D．CH3COONa固體

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時測得有關數(shù)據如下表：

容  器	甲	乙
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反應物的轉化率	α1	α2

下列說法正確的是(      )
A．α₁+α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率ν(O₂)=" 0.2" mol·L^－1·min^-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡逆向移動

已知2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃ (g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，經過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是

A．在2min內，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1

B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數(shù)會減小

C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1

D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0. 025a kJ

(10分)（1）可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)是一個放熱反應，有甲乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達到平衡時放出的熱量為Q₁,相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達到平衡時，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉化率為           。
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應：
(CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
①已知還原性：Mg ＞ Si，上述反應仍能發(fā)生的原因是______________________________
②由右圖，推測上述反應正向為______（填“吸熱”或“放熱”）反應；平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg(g)的濃度將______（填“升高” 、“降低”或“不變”）。

③若還原爐容積為400m³，原料中煅白質量為9.6 t，5小時后，測得煅白的轉化率為50%，
計算這段時間Mg的生成速率 ___________         。

（每空2分，共16分）某研究性學習小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH===CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH：
CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2－丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯。寫出化學方程式： ____________________________________________________________________________。
(2)若用以上裝置制備H₂，在虛線框內畫出收集干燥H₂的裝置圖。
(3)制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號)
①飽和Na₂SO₃溶液�、谒嵝訩MnO₄溶液�、凼�灰水　④無水CuSO₄�、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是________。
a．低溫、高壓、催化劑                    b．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c．常溫、常壓、催化劑                    d．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，為純化1－丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO＋NaHSO₃(飽和)→RCH(OH)SO₃Na↓ ；②沸點：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（    ）
A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1     B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1
C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1         D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III

A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

（12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	c(HCl) /mol·L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。