Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe^2＋濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。
[實驗設(shè)計]　控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。
(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10－3 mol·L－1
				H2O2	Fe2＋
①	為以下實驗作參照	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

 

[數(shù)據(jù)處理]　實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。
(2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率：
v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1。
[解釋與結(jié)論]
(3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：_____________________________
(4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________。
[思考與交流]
(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（  ）

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率

反應2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（  ）

A．加壓

B．減壓

C．減少E的濃度

D．降溫

現(xiàn)有下列各組溶液：
①10℃時10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
②10℃時10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
③30℃時10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。
若同時將它們混合發(fā)生反應：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（  ）

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．①③②

由丙烯合成正丁醛的反應：CH₃CH=CH₂(g)＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHO(l)
該反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是（  ）

A．低溫、高壓、催化劑

B．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>

C．常溫、常壓、催化劑

D．適當?shù)臏囟取⒊�壓、催化�?/td>

用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）

碘在科研與生活中有重要應用,某興趣小組用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知:S₂O₈^2-+2I^-2SO₄^2-+I₂(慢）        I₂+2S₂O₃^2-2I^-+ S₄O₆^2-(快)
向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,當溶液中的   耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）  。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	Vx	4．0	4．0	2．0

 
表中V_x  mL,理由是                 。
（3）已知某條件下,濃度c(S₂O₈^2-)反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S₂O₈^2-)-t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)
           
碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應為:2Li(s)+I₂(s)2LiI(s）ΔH
已知:①4Li(s)+O₂(g)2Li₂O(s）  ΔH₁      ②4LiI(s)+O₂(g)2I₂(s)+2Li₂O(s）ΔH₂
則電池反應的ΔH=          ；碘電極作為該電池的   極。

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO₂

A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③