甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響。設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO₂氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：實驗中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

序號	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

 
(1)如何檢查該裝置的氣密性：                                  。
(2)寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式(提示：H₂C₂O₄為弱酸)：                     。
(3)該實驗探究的是         對化學反應速率的影響。分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：            。你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是                       。
乙組：通過測定單位時間內KMnO₄溶液濃度變化來判定反應速率快慢。
25℃時，40 mL 0.001mol/LKMnO₄與38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：

時間（min）	4	8	12	16	21	22	23	24	25
c(KMnO4)(10-4mol/L)	4.58	4.02	3.36	2.25	0.72	0.43	0.23	0.16	0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)	υ	0.14	0.17	0.28	0.32	0.29	0.20	0.07	0.03

 
(4)完成上表中υ=   ×10^-4mol/(L·min)。
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大。
①你認為引起該反應速率增大的因素是                。
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：

實驗步驟及結論：

 

下列說法正確的是

A．增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大

B．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大

C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

下列關于O₂+2SO₂2 SO₃的敘述錯誤的是

A．增加O2的濃度能加快反應速率

B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3

C．加入催化劑能加快反應速率

D．升高體系溫度能加快反應速率

(15分) 某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是      。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t₁＞t₂。

序號	V(H2SO4)/mL	c(H2SO4)/mol·L－1	t/s
Ⅰ	40	1	t1
Ⅱ	40	4	t2

 
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是      。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
a．NH₄Cl溶液       b．C₂H₅OH           c．Na₂CO₃溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O₂的體積百分數(shù)。

(1)實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是______        (填序號）。
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
(3)實驗中試管內發(fā)生的總反應為__       ____                                ；用該實驗方案測量空氣中O₂的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：①導管與試管內部空間總體積，②______               。
(4) 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充 寫出假設三：
假設一：電解質溶液的PH不同
假設二_:NaCl溶液的濃度不同
假設三：                     
(5)借助上述實驗裝置，通過調節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

①當pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是__              ____      
②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是______        
③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。
第一步：___________                   ；
第二步_:：相同溫度下，加入系統(tǒng)表面積的鐵釘，組裝兩套完全相同的上述裝置，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結論。

一定量的鋅粉和6mol·L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

A．①③④

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③⑤

下列說法合理的是（ ）
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，則K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．難溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．改用98%濃硫酸	B．加熱
C．改用2mol/L硫酸	D．把鐵片換成鐵粉

反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．通入水蒸氣

B．升溫

C．加入催化劑

D．充入He

常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無
②	10mL5% H2O2溶液	無
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

 
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_____________________________________。
（2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________。
（3）寫出實驗③的化學反應方程式                                 。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。

分析上圖能夠得出的實驗結論是______________________________________。