下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡，當加入溶液后，溶液顏色變淺

B．對平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡

100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可采用的方法是（  ）

A．加入適量的5mol/L的鹽酸	B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水	D．加入適量氯化鈉溶液

對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是（    ）

A．移去部分SO3	B．增大容器的體積
C．通入大量O2	D．升高體系溫度

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS₂），可獲得制取硫酸所需的SO₂，反應方程式為：
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，為了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的 （   ）

A．增加硫鐵礦石的投入量	B．增加爐的高度
C．降低溫度	D．升高溫度

(9分)在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀鹽酸中，仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應速率有明顯差異，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投人到稀鹽酸中的快。大家分析、討論后認為產生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個：氯離子對反應起了正的催化作用，即氯離子加快了反應；
另一種可能是硫酸根離子對反應起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應的進行。持前一種觀點的三位同學設計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應起了正的催化作用”的結論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

(12分)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖所示的裝置。

(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間內產生氣體的體積，也可以測量________________________________________________________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，

下列關于化學反應速率的說法正確的是                              

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

B．化學平衡指化學反應的最大限度，改變條件也不能改變化學平衡

C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D．升高溫度一定能增大反應速率

將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（  ）

選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	X的體積分數(shù)變大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正、逆反應速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入一定量Z	逆反應速率增大	X的體積分數(shù)不變

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：
Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na₂S₂O₃溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H₂SO₄和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是

A．20℃，10 mL H2SO4	B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水	D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 

A．從t1→t2的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B．從t1→t2的主要原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行鎂體積減少

D．從t2→t3的主要原因是隨著反應的進行溫度越來越低