（6分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) ＝　nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
（1）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？
（2）2 min末時Y的濃度?

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：
實驗②：=___________；
實驗③：=_______________。

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說法正確的是

A．

B．

C．

D．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應(yīng)所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)_____500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是____________．   
a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化   
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol 和0.10mol，半分鐘后達到平衡，測得容器中含0.18mol，則=______：若繼續(xù)通入0.20mol和0.10mol，則平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n()<______mol。

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)^-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)^-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）一樣
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L^-1                             
其中正確的是

A．①③

B．③④

C．②③

D．①④

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）  2AB（g）達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A、容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
B、A₂、B₂和AB的物質(zhì)的量不再改變
C、c（A₂）：c（B₂）：c（AB）===1：1：2
D、A₂和B₂的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

一定條件下，a L密閉容器中放入1molN₂和3molH₂發(fā)生N₂+3H₂2NH₃的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．2v(H2)＝3v(NH3)

C．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂

D．單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3

（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

 
請回答下列問題：
（1）實驗③的現(xiàn)象是         ，該反應(yīng)的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是                             
（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是                   
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可           或           。

（18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N₂（g）＋3H₂(g)2NH₃ (g) ΔH＝－92.2kJ·mol^－1
(4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是        。
① N₂、H₂、NH₃的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂；
③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
④ 用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
②0~1小時內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率       mol·L^-1·h^-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）

下列說法正確的是（   ）

A．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0

B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C．可以找到一種催化劑使水變成油

D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率