下列圖象描述正確的是（　　）

A．根據圖①可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是吸熱反應

B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據圖④溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)至pH在4左右

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度（mol?L^-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內A的平均反應速率為______．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是______．
（3）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據圖回答：
（1）壓強P₁______P₂，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低），正方向為______反應．（填放熱或吸熱）

可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g），根據下表中的數據判斷下列圖象錯誤的是（　�。�

壓強\A轉化率\溫度	p1（MPa）	p2（MPa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　�。�

A．a+b＜c+d；正反應吸熱	B．a+b＞c+d；正反應放熱
C．a+b＜c+d；正反應放熱	D．a+b＞c+d；正反應吸熱

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間．其它條件不變時，下列分析可能正確的是（　　）

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＞n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時間t有如圖關系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應______熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則m+n______p+q．

已知N₂+3H₂?2NH₃，根據如圖判斷：
A是______的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N₂）=______；
2min時C（NH₃）=______，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=______．

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應①制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應②來制備：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根據題意完成下列各題：
（1）判斷反應①達到平衡狀態(tài)的標志是______（填字母）．
a．CO體積分數保持不變
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強不變
d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應①CO中的轉化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N₂
b．升高溫度
c．改變反應的催化劑
d．向裝置中再充入H₂
（3）一定條件下，反應②中CH₄的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．則△H₂______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1molCH₄和3molH₂O（g），發(fā)生反應②，經過5min達到平衡，此時CH₄的轉化率為50%，則從開始到平衡，H₂的平均反應速率為______，T℃時該反應的平衡常數為______；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH₄、5molH₂O（g）、1molCO和3molH₂，發(fā)生反應②，若溫度仍為T℃，此時v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應溫度，達到新平衡時，______mol＜n（H₂O）＜______mol．