利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在線面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	t（℃）	NO初始濃度（mol/L）	CO初始濃度（mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	______	1.20×10-3	______	124
Ⅲ	350	______	______	82

（1）請(qǐng)?zhí)钊�表中的各空格�?br>（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化如下圖所示．請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)______．

對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），根據(jù)對(duì)應(yīng)圖象填空：

（1）正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)
（2）m+n______p+q
（3）若圖象如圖：

正反應(yīng)為_(kāi)_____反應(yīng)：m+n______p+q．

在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
（1）用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____．升高溫度K值______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1molO₂，重新達(dá)到平衡，則SO₂的平衡濃度______（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率______（填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分?jǐn)?shù)______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______．

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO₂）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

B．在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小

D．若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

已知：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有υ正＞υ逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)研究了在其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件對(duì)以下可逆反應(yīng)的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)

B．圖二研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D．圖四中t0時(shí)增大了SO2的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如表所示：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：______，該反應(yīng)的Q______0．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H₂O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H₂O（g）的超始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_____．
（5）某電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)2CO₂═2CO+O₂的轉(zhuǎn)化，使CO重復(fù)使用．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（6）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否發(fā)生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價(jià)）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應(yīng)：3FeS₂+8O₂

高溫 .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

2SO₃（g）△H．
已知T℃時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
①T℃時(shí)，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉恒容反應(yīng)器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：______．
②T℃時(shí)，平衡由A點(diǎn)變到B點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)問(wèn)：
①B電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____；
②溶液中H⁺的移動(dòng)方向是由______極池到______極池（填A(yù)、B）．

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）已知H₂（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，寫(xiě)出NH₃（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式______．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH₄）₂SO₄溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol?L^-1．（25℃時(shí)，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b≈2×10^-5）．
（4）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH₂）₂]．
CO₂（g）+2NH₃（g）

一定條件

CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO₂和0.40mol NH₃，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO₂（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	30	70	80	100
n（CO2）/mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20min時(shí)v_正（CO₂）______80min時(shí)v_逆（H₂O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO₂和0.20mol NH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是______（填圖甲中的“A”或“B”）．
④圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為_(kāi)_____g（忽略氣體的溶解）．

2NO+O₂?2NO₂是放熱反應(yīng)．右圖表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)
中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中
表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是（　�。�

A．a(chǎn)點(diǎn)

B．b點(diǎn)

C．c點(diǎn)

D．d點(diǎn)