能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉化率．

關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�

A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大

B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑，K值不變

C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響

D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

向一個容積為5L的密閉容器中充入NH₃和O₂，它們的物質的量之比為1：2，發(fā)生如下反應：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
（1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為______；
（2）上述反應在一定條件下2min后達到平衡，NH₃為2mol，NH₃的轉化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______，O₂的平衡濃度為______；
（3）在達到平衡后，加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強保持不變，平衡______移動．

下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁＞0K₁=10
②CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）；△H₁＜0K₂=5×10³
③PCl₅（g）+CO（g）?COCl₂（g）+PCl₃（g）K₃
（1）反應③的平衡常數(shù)K₃=______．
（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號）．
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度
B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度
D．降低反應①、反應②的體系壓強
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

在硫酸工業(yè)中，SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．
（1）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氧化通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為______（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．
（2）某溫度下，SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98 kJ?mol^-1．開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂（g）和10.0 mol O₂（g），當反應達到平衡時放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1反應的如圖1圖象中，錯誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設想以如圖2裝置生產硫酸，寫出a電極的電極反應式______．檢驗SO₄^2-的具體操作為______．

下列說法中正確的是（　�。�

A．化學平衡常數(shù)越大，說明該反應進行得越完全

B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)

C．化學反應中，物質含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應速率越快

D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

放熱反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

A．K2和K1的單位均為mol/L

B．K2＜K1

C．c2（CO）=c2（H2O）

D．c1（CO）＞c2（CO）

恒溫．恒容時N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．1mol3mol0mol

B．0mol0mol2mol

C．0.5mol1mol1mol

D．1mol3mol2mol

積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為______℃．

現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器A，和一可導熱容積可變的容器B．關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H＜0）
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將______（填：變大、變小、不變）．
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將______（填增大或減小、不變）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將______，B中NO₂的轉化率將______（填：變大、變小、不變）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質的量為______．