已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�

A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強

已知反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　�。�

A．升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

在一定溫度和壓強下，反應N₂O₄?2NO₂（吸熱反應）在密閉容器中達到平衡，能提高N₂O₄的分解率的措施是（　�。�

A．降低體系的溫度

B．保持體積不變，通入NO2，使體系的壓強增大一倍

C．保持體積不變，通入N2，使體系的壓強增大一倍

D．保持壓強不變，通入Ar，使體系的體積增大一倍

對于X+Y（g）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率不變，則X和Z可能的狀態(tài)是（　　）

A．X為固態(tài)，Z為固態(tài)	B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)
C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)	D．無法確定

在一定條件下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；△H＞0，達到化學平衡狀態(tài)且其他條件不變時：
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色______（填“加深”或“變淺”）；
（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學平衡向______移動．

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在密閉容器內達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）反應物與生成物之間的系數(shù)關系是（a+b）______（c+d）（填“＞”“＜”或“=”）．

可逆反應H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），若反應從H₂（g）和CO₂（g）開始，且H₂（g）和CO₂（g）初始濃度分別為下列A、B、C三種情況

	A	B	C
c0（H2）/mol?L-1	0.0100	0.0120	0.0080
c0（CO2）/mol?L-1	0.0100	0.0100	0.0100

達到平衡狀態(tài)時，H₂的轉化率最大的是______，最小的是______；CO₂的轉化率最大的是______，最小的是______．（選填“A”、“B”或“C”）

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉化率最大．
t₁：增大NO的濃度t₂：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

可逆反應：A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）的△H＞0，如圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）的關系，如果在t₁時刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫；
⑤移走C；
符合圖示的條件是（　�。�

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

一個真空密閉容器中盛有1mol PCl₅，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl₅（g）

△

PCl₃（g）+Cl₂（g），反應達到平衡時PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2mol PCl₅，反應達到平衡時PCl₅的分解率為N%．M與N的關系是（　　）

A．M＞N

B．M＜N

C．M=N

D．無法確定