25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯(cuò)誤的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11

 
A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃反應(yīng)后的溶液呈堿性
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b

運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是

酸	電離常數(shù)(25oC)
碳酸	Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11
次溴酸	Ki=2.4×10-9

 
A．HBrO＋Na₂CO₃→NaBrO＋NaHCO₃
B．2HBrO＋Na₂CO₃→2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
C．HBrO＋NaHCO₃→NaBrO＋H₂O＋CO₂↑
D．NaBrO＋CO₂＋H₂O→NaHCO₃＋HBrO

已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序?yàn)椋篐₂SO₃(一級電離)＞＞HSO₃^－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A． + SO32―→+ HSO3―

B． + SO32―→+HSO3―

C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O

D． +2SO32―→+2HSO3―

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)K_w關(guān)系的描述正確的是 

A．K> Kw

B．K= Kw

C．K< Kw

D．無法比較

室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH₄Cl溶液  ③混合溶液：鹽酸和NH₄Cl的濃度均為0.1 mol/L  ④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH₄^＋)由大到小排列正確的是

A．②③④①

B．②①③④

C．③②④①

D．③②①④

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.77×l0–5	4.9×l0–10	Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11

 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

pH	c（CrO42—）	c（HCrO4—）	c（Cr2O72—）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

 
A．鉻酸第一級電離方程式為H₂CrO₄ H⁺+HCrO₄^—
B．要得到CrO₄^2—應(yīng)控制溶液的pH＞9   
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v_（正）（HCrO₄^—）= v_（逆）（Cr₂O₇^2—）
D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L 

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是
 

下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗

B．HNO2是共價(jià)化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D．常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1

25℃時(shí)，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________種不同的粒子。
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是           ；濃度為0.002mol/L的是    。
（4）         和          兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol。