25℃時(shí)有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積

B．等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中鋅粒先反應(yīng)完

C．當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時(shí)，該 溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)

D．25℃時(shí)pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項(xiàng)字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na₂CO₃溶液
c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)           。

下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是

A．醋酸

B．甲烷

C．二氧化硫

D．氯氣

下列電離方程式正確的是

A．H2S2H＋ + S2－	B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－	D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H+濃度最小

C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈       性，原因                                （用離子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為                 。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：
前者          后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由
                                                 

下列敘述不正確的是(    )

A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者

B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。

D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L^－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的________倍。

下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液

關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．中和等體積，等pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氧氧化鈉小于醋酸

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電質(zhì)溶液強(qiáng)

C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半

D．如果鹽酸的濃度是醋酸溶液的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸H+濃度的二倍