（4分）25℃、1.01×10⁵Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol·L^－1，氫硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將    （填“增大”、“減小”或“不變”）。

在同體積pH=3的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法正確的是（   ）

A．硫酸中放出的氫氣最多	B．醋酸中放出的氫氣最多
C．鹽酸和硝酸放出的氫氣一樣多	D．鹽酸比硝酸放出的氫氣多

已知K₂HPO₄溶液中水解程度大于電離程度，對于平衡HPO₄^2-+H₂O  H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（PO₄^3-）、c（H₃O⁺）三種離子濃度均減少，可采用的方法是（   ）

A．加水

B．加熱

C．加消石灰

D．加AgNO3

下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（  ）

A．通過測濃度均為0.01 mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸?

B．向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)?

C．加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體?

D．測均為0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水	B．0.5mol·L-1的鹽酸
C．0.5mol·L-1的醋酸	D．0.5mol·L-1的氨水

在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，加入少量下列固體物質(zhì)能使平衡向左移動的是

A．NaCl

B．Na2CO3

C．CH3COONa

D．NaOH

醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-- +H⁺  下列說法不正確的是：

A．加入醋酸鈉，平衡向左移動，	B．加入碳酸鈉，平衡向右移動
C．加水稀釋，C(H+)減小	D．加水稀釋，溶液中僅有的三種離子濃度都減小。

(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過分組實(shí)驗(yàn)來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異，探究過程如下表：

(1)、若甲、乙兩組同學(xué)用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導(dǎo)致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是 ：            ，測得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙組實(shí)驗(yàn)中的兩種溶液反應(yīng)后，收集到的氣體體積＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3組實(shí)驗(yàn)中能證明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強(qiáng)酸的是＿＿組。

將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說法正確的是

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一樣多

濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH溶液,②氫氧化鈉溶液　③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是

A．①和②等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

B．①和③等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．②和③等體積混合后溶液中由水電離出的c(H＋)<10－7 mol/L

D．由水電離出的c(OH－)：②>③>①