甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無(wú)法確定

（18分）、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、
⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦鹽酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（請(qǐng)?zhí)钊胄蛱?hào)）。
(1)其中一定屬于弱電解質(zhì)的是                         。不能確定的是        ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以證明它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。你的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論是                                        
                                                            ；
（2）H₂S在水中的電離方程式為                        __________；
NaHCO₃在水中的電離方程式為                                  ；
已知H₂A的電離方程式為：H₂A ="=" H⁺+HA^-； HA^-      H⁺+A^2-。試判斷H₂A是       電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（3）2mol/L的鹽酸和2mol/L的醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H₂的體積，V(鹽酸)     V(醋酸)（填>、=或<）；氫離子濃度相等的鹽酸和醋酸各100ml，分別與過(guò)量的Zn反應(yīng)，生成H₂的體積V(鹽酸)     V(醋酸) （填>、=或<）；理由是                                                         
                                                           ；
（4）已知CH₃COO^-+H⁺    CH₃COOH；現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（   ）                                                         

A．加NaOH

B．加鹽酸

C．加水

D．升高溫度

已知CH₃COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑。則CH₃COOH在溶劑A中的電離方程式為                          ；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶劑A中生成CO₂反應(yīng)的離子方程式是                                           。

體積相同，PH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
A：相同      B：中和HCl的多      C：中和CH₃COOH的多      D：無(wú)法比較

下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是
①常溫下Na NO₂溶液的PH＞7 ②10mL1mol/L HNO₂恰好與10mL1mol/LNaOH完全反應(yīng)③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)④0.1mol/L HNO₂溶液的PH=2.1
A：①②③④     B：②③④     C：①④    D：②④

為了增大氯水中的HClO濃度，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體	B．加入食鹽固體
C．加入CaCO3固體	D．加入固體

用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是

A．溶液中的c(CH3COO－)	B．溶液中的c(H＋)
C．醋酸的電離平衡常數(shù)	D．溶液中的c(OH－)

下列溶液一定顯堿性的是

如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則該鹽酸中H濃度與該醋酸中H濃度的關(guān)系是 （   ）

A．前者是后者的2倍	B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小	D．無(wú)法判斷

下列敘述正確的是 （    ）

A．某電解質(zhì)溶于水后，其導(dǎo)電能力不強(qiáng)，則此電解質(zhì)必定是弱電解質(zhì)

B．SO溶于水后，所得溶液導(dǎo)電性很好，故SO是強(qiáng)電解質(zhì)

C．共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)

D．弱電解質(zhì)溶液中，同時(shí)存在著電解質(zhì)電離出來(lái)的離子及未電離的分子

0.1 mol·L^－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系  (    )

A．物質(zhì)的量濃度相同	B．氫氧根離子濃度相同
C．pH相同	D．溶液中離子濃度相同