電解質溶液導電能力的強弱主要決定于                                

A．離子的濃度	B．溶液的濃度
C．溶液的體積	D．電解質本身

（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比是           
(2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是                           
(3) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是                                
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現象是                          

已知相同溫度下電離常數K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是

A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)	B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+ c(HCN)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)	D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)

下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是

A．取等體積的兩種酸溶液分別進行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量比鹽酸多

D．兩種酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

（16分）
（1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
A．實驗室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄ ═  H⁺  +  HSO₄^— ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：
（1）Na₂SO₄溶液顯      （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                           。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關系正確的有                 。

A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)="0.029" mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)         0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：
                                                        。
（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH="-lg" 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                。

（16分）
（1）已知298K時，Fe(OH)₃的溶度積常數=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度積常數=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L^－1的NaOH溶液與0.2mol·L^－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             

下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是

A．NaOH

B．CH3COOH

C．BaSO4

D．CH3COONa