常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為

A．9：2

B．2：9

C．1：9

D．10：1

某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的
c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH應(yīng)為

A．13

B．12

C．11

D．10

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問(wèn)題。

(1)濃度均為0.1 mol·L^-1的①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③NaClO的pH由大到小排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫)___________________________。
(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO₂氣體的離子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO₃粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO^-)/c(HClO)=_______________________

回答下列問(wèn)題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，該溶液的pH為         。
(2)液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式                         ；
（3）下列離子方程式書寫正確的是              。                           ?
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：
NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?
C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2： IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 
E．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2-  +4NH 4+ +2H2O
H．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-="==  " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于適量水后得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為     。                                     
A.3∶2∶1             B.2∶4∶1?   C.2∶3∶1             D.4∶2∶1

水的電離過(guò)程為H₂OH^＋＋OH^－，在25℃時(shí)水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時(shí)水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是 (　　)

A．水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程	B．35℃時(shí)c(H＋)<c(OH－)
C．c(H＋)隨著溫度的升高而降低	D．35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

(12分)現(xiàn)有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,兩溶液等體積混合后,測(cè)得溶液中c(Na⁺)>c(X^-)。則:
(1)①中由水電離出的c(OH^-)        ②中由水電離出的c(H⁺)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在            種粒子,且c(HX)   c(X^-)(填“>”、“<”或“=”,下同),c(HX)+c(X^-)       0.1 mol/L(忽略體積變化)。
(3)上述混合液顯        性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因用離子方程式表示為      。

以下電離方程式書寫正確的是

A． H2S2H++S2-	B．CaCO3=Ca2++CO32-
C． NaHCO3Na++HCO3-	D．NaHS = Na++H++S2-

下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－	B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
C．H2SO4＝2H＋＋SO42－	D．KHCO3＝K＋＋HCO3－

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10－13，則該溫度　　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為　  　　或         。
若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH＝a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，則a的取值范圍　　　　　　　　。
（3）若將此溫度(t℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液m L與pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小。
①若所得混合液為中性，則m∶n＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若所得混合液的pH＝2，則m∶n＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下列電離方程式中正確的是（  ）

A．NaHCO3=Na++H++CO32-	B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-
C．KClO3=K++Cl－+3O2-	D．H2SO4 = 2H++SO42-