常溫下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B．當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)

C．當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D．當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液， c (NH4+)的大小順序為：①>②>③

B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)

C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)

D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

下列有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是         
A．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：
c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：
c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)  

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 

A．純堿溶液去油污	B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．明礬凈水	D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

為了除去MgCl₂酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加熱攪拌條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．MgCl2

D．MgCO3

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

常溫下，0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

(15分)海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，
最后電解得到金屬鎂。
（1）加堿沉淀鎂離子時，生成的Mg(OH)₂在分散系中處于沉淀溶解平衡，其溶度積常數(shù)表達式
Ksp=   。
（2）MgCl₂溶液顯酸性，其水解的離子方程式為   。
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有   
a．MgO       b．Mg(OH)₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄
（4）若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，寫出相關的化學方程式之一
    。
（5）MgCl₂·6H₂O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是   。
（6）電解熔融的MgCl₂，陽極的電極反應式為：   ；陰極的電極反應式為   。