(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH₃COOH  ②HCN  ③HClO   ④H₂SO₄      ⑤HClO₄
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                。

下列敘述中，不正確的是                                  (　　)。

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和(a＋1)，則有c1≥10c2

D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述，正確的是  (　　)。

A．25 ℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25 ℃時(shí)，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)

為除去MgCl₂溶液中的FeCl₃，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是

A．HCO3－+H2O H3O++CO32－

B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3

C．NH3+H2O NH4++OH－

D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

等物質(zhì)量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

A．c（CN—） ＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）

B．c（Na+）＞c（CN—）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Na+）+ c（H+）= c（CN—）+ c（OH—）

D．2c（OH—）+ c（CN—）=2c（H+）+c（HCN）

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，若要使c(CO₃^2－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸

B．加KOH固體

C．加水

D．加熱

某pH＝1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是

A．NaOH

B．ZnO

C．Na2CO3

D．Fe2O3

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．AlCl3溶液

D．KNO3溶液

MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是