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科目: 來源:不詳 題型:填空題

已知25°C時:
電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶度積
1.8×10-11
2.2×10-20
8.0×10-16
4.0×10-38
完全沉淀時的pH
9.7
5.0
5.5
4.0
 
在物質(zhì)的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;
③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì),先將混合物溶于水,再加入一定量的雙氧水,將亞鐵離子氧化,然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶即可。
(1)上述三種除雜方案都將Fe2、Fe3轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。
(2)試劑a為________。
(3)寫出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質(zhì),不產(chǎn)生污染
B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅
D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時為了除去Fe2,常加入合適的氧化劑,使Fe2被氧化為Fe3,下列物質(zhì)可采用的是________。
A.KMnO4  B.H2O2  C.氯水  D.HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A.NaOH     B.KOH    C.CuO  D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4不一定能達(dá)到除去Fe3而不損失Cu2的目的。乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,F(xiàn)e3完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________。(填“可行”或“不可行”)。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH值,縱坐標(biāo)為Zn2離子或Zn(OH)42離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=________。
(3)某廢液中含Zn2離子,為提取Zn2離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時,PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L1)×103
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如圖所示。

(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH________。
A.<1  B.4左右  C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物質(zhì)
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pX=-lgc(X)。下列說法正確的是
A.在該溫度下,MgCO3、MnCO3的溶解度依次增大
B.d點可表示MnCO3的過飽和溶液,且c(Mn2)>c(CO32)
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32)
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)>c(CO32)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是
選項
實驗操作
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。
常溫下,
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。
檢驗KClO3中的氯元素
C
向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。
說明原溶液中一定含有CO32-或 SO32-
D
將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾,沉淀用蒸餾水洗滌。
除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2
 

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

實驗:① 將0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.5 mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液;
② 取少量①中濁液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;
③ 將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色;
④ 另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解。
下列說法中,不正確的是:
A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+
B.濁液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)
C.實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s) Ag(aq)+Br(aq)。則下列說法正確的是(  )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動,當(dāng)再次平衡時c(Ag)、c(Br)增大
C.此體系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2
D.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),說明此時c(Ag)=c(Br)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用,一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知:堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO):

已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表:
待沉淀離子
Fe2
Fe3
Zn2
Cu2
開始沉淀時pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀時pH
9.7
3.2
8.0
6.4
 
請回答下列問題:
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ,該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH>0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“=”、“>”或“<”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8,此時Zn2的濃度為       mg/L(常溫下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小
B.Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的量,所以離子濃度改變時,沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D.溫度一定,當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp時,溶液為AgCl的飽和溶液

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