把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq) 當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是

A．溶液中Ca2+數(shù)目不變	B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不變	D．溶液pH值增大

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃^2－)＝-lg c(CO₃^2－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 (    )

A	B	C	D
裝置能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀	制備少量氨氣	制備并收集少量NO2氣體	制備少量氧氣

 

下列敘述正確 的是

A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，則不能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

B．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的飽和Na2CO3溶液再蒸餾

D．能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的氣體一定是Cl2

常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是(   )

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

在Ca(OH)₂（K_sp=5.5×10^－6）、Mg(OH)₂（K_sp=1.2×10^－11）、AgCl（K_sp=1.56×10^－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小	B．Ca(OH)2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小	D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是                  。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L^－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是      ，溶液中c(Pb^2＋)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ 準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb^2＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp＝               。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測定結(jié)果將會         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗	試紙變藍	NO2為酸性氣體
B	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaC12溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-+Ag+=AgI↓。

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸。標準狀況下生成二氧化碳的體積為______________L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______________%。
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為________________________。
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（4）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，25℃時其K_sp＝2.8×10^－9�，F(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^－4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是______________。
（5）某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點是_________________________________。