AgCl（s）Ag⁺（aq） + Cl^-（aq），平衡時(shí)，Ksp =C（Ag⁺ )·C(Cl^-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0．1 mol·L^-1NaCl ③10 mL 0．1 mol·L^-1MgCl₂ ④30 mL 0．1 mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小順序?yàn)?

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

	實(shí)驗(yàn)操作	解釋或結(jié)論
A	沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)	比更難溶
B	某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)	該物質(zhì)一定是氨氣
C	滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色	原溶液中有
D	用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色	含有Na單質(zhì)

 

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：

CuSO4 +Na2CO3	主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
	次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
CuSO4 +Na2S	主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
	次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）

 
據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃          B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS           D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4�，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

常溫時(shí)，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列敘述不正確的是

A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg2+)為0.11 mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2

D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

工業(yè)上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下圖所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，請(qǐng)回答：

（1）向甲中通入過量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為____________________________________。
②請(qǐng)分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：__________________________________________。 

已知：pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）

C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同

D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s) Ba^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba^2＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)時(shí)c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)

D．加入適量的Na2SO4不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)