一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
K甲/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)于含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說(shuō)法合理的是（　　）

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀

C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，然后過(guò)濾，可得到純凈的CuSO4溶液

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去K_sp工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS) Ksp(CuS)

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　　）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動(dòng)

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法進(jìn)行評(píng)判（包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論）______．

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�

A．只有AgI沉淀生成

B．AgCl和AgI沉淀等量生成

C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主

常溫時(shí)，已知：I₂+2S2

O

2-3

=S4

O

2-6

+2I^-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=______．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算
①將溶液的pH調(diào)至PH=______時(shí)Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____．
（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂懸濁液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．對(duì)于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小

B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ksp（AgBr）降低

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現(xiàn)向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．25℃時(shí)，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中Ksp（CaF2）= 1 Ka(HF)

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫(huà)顏料、印泥等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液

C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小

D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化