一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
K甲/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說法合理的是（　�。�

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調節(jié)溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去K_sp工業(yè)廢水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列說法錯誤的是（　�。�

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大

D．該反應的平衡常數K= Ksp(MnS) Ksp(CuS)

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，K_sp______（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判（包括簡要操作、現象和結論）______．

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），將AgCl和AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為（　　）

A．只有AgI沉淀生成

B．AgCl和AgI沉淀等量生成

C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主

常溫時，已知：I₂+2S2

O

2-3

=S4

O

2-6

+2I^-．相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入______，調至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=______．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是Cu²⁺發(fā)生水解反應．由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是______．
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成CuI（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂）白色沉淀．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00mL．
①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現象是______．
②該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為______．

（1）粗制的CuCl₂?2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是______．
A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃
（2）己知：常溫下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時就認為沉淀完全．試計算
①將溶液的pH調至PH=______時Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃而沉淀完全．
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為______．
（3）調整溶液的pH可選用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH₃?H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂懸濁液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

下列說法正確的是（　　）

A．對于平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2減小

B．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Ksp（AgBr）降低

C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．把固體AgCl加入較濃的KI溶液中振蕩，部分AgCl轉化為AgI，其原因是AgI比AgCl穩(wěn)定

已知25℃時，電離常數Ka（HF）=3.6×10^-4mol?L^-1，溶度積常數Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³?L^-3．現向1L0.2mol?L^-1HF溶液中加入1L0.2mol?L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

A．25℃時，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中Ksp（CaF2）= 1 Ka(HF)

D．該體系中有CaF2沉淀產生

硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B．圖中a點對應的是飽和溶液

C．向c點的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，則c（S2-）減小

D．升高溫度可以實現c點到b點的轉化