（1）向盛有10mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L^-1KI溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L^-1NaHSO₃，溶液中有關(guān)粒子濃度順序?yàn)?span mathtag="math" >c(Na+)＞c(HS

O

-3

)＞c(S

O

2-3

)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡(jiǎn)要說(shuō)明理由______．

25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10^-9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
提示：CaCO₃（s）?Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度積常數(shù)K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

2-3

），不考慮水解等因素．

A．x數(shù)值為2×10-5

B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)

D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

關(guān)于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．加入固體Mg（OH）2，可以增大溶液中鎂離子的濃度

B．溶度積常數(shù)表示式：KSP=c（Mg2+）?c（OH-）2

C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量

D．升高溫度，不會(huì)影響溶解平衡

氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①5mL蒸餾水中；②20mL0.2mol?L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol?L^-1NaCl溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，在相同溫度下，c（Ag⁺）由大到小的順序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開_____．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______．
（6）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10^-18；Ksp（CuS）=1.3×10^-36；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大

B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的濃度最大只能達(dá)到1.6×10-23mol/L

C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用固體FeS作為沉淀劑

D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2+）變大、c（S2-）變小、但Ksp（FeS）變大

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10^-12、5.0×10^-15、8.3×10^-16，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]．在牙齒表面存在著如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）K_sp=6.8×10^-37mol⁹?L^-9，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣

C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5（PO4）3OH（s）轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9]

向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______．再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是______．