下列各項(xiàng)正確的是（　�。�

	電極反應(yīng)式	出現(xiàn)環(huán)境
A	H2-2e-=2H+	堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B	4OH--4e-=O2↑+2H2O	中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H++2e-=H2↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D	H2-2e-=2H+	用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，負(fù)極為：______，負(fù)極發(fā)生：______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；正極為鉑網(wǎng)，______（填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
若電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量減少______克
（2）航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫燃料電池的電解質(zhì)是酸、其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，則正極反應(yīng)為______；
堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則負(fù)極反應(yīng)為：______．
（3）如右圖：若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl₃溶液，則作銅片為______極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極______負(fù)極______．

25℃時(shí)，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�

A．同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

C．BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中 c(S O 2-4 ) c(C O 2-3 ) = 1 26

D．BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

已知在室溫時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，[A²⁺]=xmol/L，[B^-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�

A．xy2

B．xy

C．xy2

D．4xy2

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　�。�

A．難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)

C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和Ksp的相對(duì)大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向