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科目： 來源：浙江省模擬題 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
[     ]
A.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯弱酸性
B.Y的氧化物是離子化合物
C.X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D.X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對熱穩(wěn)定的化合物

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是
[     ]
A．具有較高的熔點　　　　
B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．水溶液能導(dǎo)電
D．常溫下能溶于水

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是
[     ]
A．NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個電子
B．NaH中H-半徑比Li+半徑小
C．NaH跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成
D．Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

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科目： 來源：專項題 題型：不定項選擇題

M元素的一個原子失去2個電子，該2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中形成離子化合物Z。下列說法正確的是
[     ]
A．Z的熔點較低
B．Z可以表示為M2Y
C．Z-定熔于水
D．M形成+2價陽離子

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點為
150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列說法肯定不正確的是
[     ]
A．氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料
B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水
C．Al2H6是離子化合物
D．Al2H6是非極性分子

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科目： 來源：期末題 題型：單選題

HgCl2稀溶液可用作外科手術(shù)的消毒液。已知其熔點是227℃，不能導(dǎo)電，HgCl2稀溶液有弱的導(dǎo)電能力。 則下面關(guān)于HgCl2敘述不正確的是
[     ]
A．HgCl2是電解質(zhì)
B．HgCl2是鹽，屬離子化合物
C．HgCl2固體是分子晶體
D．HgCl2是鹽，屬共價化合物

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

經(jīng)測定，液態(tài)BrF3在20℃時導(dǎo)電性很強，說明該化合物在液態(tài)時發(fā)生了電離，存在陰陽離子。其他眾多實驗證實，存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等。由此推斷液態(tài)BrF3電離時的陰、陽離子是
[     ]
A．Br3+和F-
B．BrF2+和F-
C．BrF2+和BrF4-
D．BrF2+和BrF32-

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，進(jìn)行下列實驗。其中合理、可靠的是
[     ]
A．觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物
B．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物
C．將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、
SbCl5、SnCl4都是離子化合物
D．測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
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A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被氧化
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解：SO2 (l)+SO2 (l) SO32- +SO2+。假若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定
Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是
[     ]
A．該滴定反應(yīng)可以表示為：SO32- +SO2+==2SO2
B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù)
C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物
D．可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點

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同步練習(xí)冊答案