一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：C₂H₆ + 18OH^-→2CO + 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28OH^-，有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（   ）

A．通氧氣的電極為正極

B．在電解質(zhì)溶液中CO向正極移動(dòng)

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7:2

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為         。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1.0molS，
則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H₃         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)（保持溫度不變），則此平衡將         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
               
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為         。

某新型堿性可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄，8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－

C．充電時(shí)電池的負(fù)極接外電源的正極

D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)

生活、生產(chǎn)中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（   ）

A．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

B．處理廢水時(shí)加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)

C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．熱的純堿溶液除油污效果增強(qiáng)

用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2

B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)

C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

(10分)阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H₂＋O₂===2H₂O.試回答下列問(wèn)題：
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：
①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(2)如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則：
①正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，
②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．該電池Zn為負(fù)極，MnO2為正極，電解質(zhì)是KOH

B．放電時(shí)外電路電流由Zn流向MnO2

C．電池工作時(shí)OH-向鋅電極移動(dòng)

D．該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是

A．Ag2O 是負(fù)極，并被氧化

B．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大

D．溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物質(zhì)與O₂一起構(gòu)成的電池裝置，它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)”載人飛船是采用先進(jìn)的甲烷電池為電能來(lái)源的，該電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄＋2O₂＋2OH^－===CO₃^2－＋3H₂O。
(1)電極反應(yīng) 正極__________  _________負(fù)極____________  __________。
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O₂時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加

B．一定條件下，當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0