關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在充電時(shí)，電池中c(H+)不斷變小

B．在充電時(shí)，蓄電池標(biāo)有“—”的電極每通過2mol電子，將生成1mol PbO2

C．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb(s) + SO42—（aq）= PbSO4(s) + 2e—

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確的是（  ）

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的電動(dòng)車用電池，該電池反應(yīng)式為：
2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

C．該電池替代現(xiàn)在電動(dòng)車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS

已知離子可在瓊脂中移動(dòng)。某簡易電池如圖所示。放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．鋅極上電極反應(yīng)式為：Zn-2e-＝ Zn2+

B．MnO2得電子被還原

C．NH4+ 離子通過瓊脂向鋅極移動(dòng)

D．外電路電流的方向從碳棒到鋅片

氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．A極是正極，B極是負(fù)極

C．電子由A極通過導(dǎo)線流向B極

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池。

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO₂)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是

A．陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－

B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)

D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

（10分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：

1,3,5

（1）若兩池中均為Cu(NO₃)₂溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____ 棒（鐵、碳）；
②乙池碳極上電極反應(yīng)屬于___________（填氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。
③乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是    _________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是                                 。
③若乙池中飽和NaCl溶液100 mL一段時(shí)間后在陰極得到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H_2，此時(shí)乙池溶液的（體積變化忽略不計(jì)）pH為__________
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①陽電極的材料是____________
②陰極反應(yīng)式是                                 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=              
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO₂和3molH₂

下列關(guān)于右圖所示裝置的說法中，正確的是

A．若M是電流計(jì)，則該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．若M是直流電源，一段時(shí)間后銅棒上可以鍍上鉑

C．若M是直流電源，當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了0.2mole-

D．M無論是電流計(jì)還是直流電源，該裝置中都有反應(yīng)Ag+ + e- =" Ag" 發(fā)生

氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（電極未標(biāo)出）：

下列說法正確的是

A．電解池的陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．通入空氣的電極為負(fù)極

C．電解池中產(chǎn)生2mol Cl2，理論上燃料電池中消耗0.5 mol O2

D．a(chǎn)、b、c的大小關(guān)系為：a>b=c