（12分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-           2PbSO₄+2H₂O
回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時：正極的電極反應式是                 ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當外電路通過1.5mol電子時，理論上負極板的質量增加_______________g。
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將____________。

燃料電池是燃料（如、、）等跟（或空氣）起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿（如）溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是：

A．負極的電極反應式為：

B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

如圖是甲醇——空氣電池工作時的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應。下列說法中正確的是

A．正極反應式為：2H+ +2e— =H2↑

B．乙電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣

C．負極反應式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D．在電池反應中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22．4L

鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：    

以下說法中正確的是

A．以上反應是可逆反應

B．放電時，鎘為正極

C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極

D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉移了2mol電子。

燃料電池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空氣）反應，將化學能轉化為電能的裝置。對于以強堿為電解質的CH₄燃料電池，下列說法正確的是

A．負極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH－

B．負極反應式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O

C．隨著放電的進行，溶液的pH不變

D．放電時溶液中的陰離子向正極移動

某蓄電池放電、充電時的反應式為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O Fe（OH）₂＋2Ni（OH）₂下列推斷中正確的是（   ）
①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負極；②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）₂＋2e^－＝Fe＋2OH^－；③充電時，Ni（OH）₂為陽極；④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中。

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．

試回答下列問題：
(1)圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式．
正極： _______________________________________________，
負極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產品與水在高溫及催化劑作用下               制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應生成H₂和CO的化學方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進為以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為______________________________________________．

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。有關此電池的推斷錯誤的是

A．正極反應為O2+4e－+2H2O=4OH－

B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7:2

C．放電一段時間后，溶液的pH增大

D．在電解質溶液中OH-向正極移動

鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是
             
根據(jù)此反應式判斷，下列敘述正確的是（ ▲ ）       

A．電池放電時，某電極上電極反應為：Ni3++e－→ Ni2+

B．電池放電時，Ni(OH)2的含量不斷減少

C．電池充電時，鎳元素被還原

D．電池放電時，H2是負極

普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液；該電池工作時的總反應為:
Zn＋2NH₄⁺＋2MnO₂＝[Zn(NH₃)₂]²⁺＋Mn₂O₃＋H₂O
關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是（ ▲ ）

A．當該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復原

B．電池正極的電極反應式為： 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.1 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g