右圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原

C．電池內(nèi)部的NH4+ 向碳棒移動

D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是
酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+ 2H₂O。關(guān)于該電池說法正確的是（   ）

A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原

C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄ 溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：
Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．放電時(shí)電解液的濃度不斷增大

B．放電時(shí)電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2

C．充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連

D．充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

上海作為2010年世博會的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行。二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，清潔、高效，有優(yōu)良的環(huán)保性能，以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。有關(guān)說法正確的是

A．二甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體

B．該燃料電池中通入二甲醚的一極為正極

C．二甲醚作為汽車燃料不會產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠�合物的污�?/td>

D．在燃料電池中二甲醚最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O

下列說法正確的是（  ）

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．氫能具有的優(yōu)點(diǎn)為易燃燒、熱值高、儲存方便

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．干電池放電之后還能再充電

某燃料電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。該電池的總反應(yīng)為2H₂＋O₂    2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂＋CO₃^2――2e^－    H₂O＋CO₂。下列說法正確的是（   ）

A．放電時(shí)CO32－向負(fù)極移動

B．該電池正極反應(yīng)式為：4OH――4e－2H2O＋O2↑

C．電池放電時(shí)，電池中CO32－數(shù)目逐漸減少

D．電池放電時(shí)，電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融的K2CO3后再回到正極，形成閉合回路

“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)極：2H₂＋4OH^－－4e^－＝4H₂O 正極 O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－該電池工作時(shí),下列敘述正確的是       （   ）

A．氫氣發(fā)生還原反應(yīng)	B．每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加4摩水
C．負(fù)極附近溶液的PH值降低	D．正極附近C(H+)增大

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答下列問題：
（1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導(dǎo)線中電子流動方向是                 （用a、b表示）。
（2）該電池負(fù)極反應(yīng)式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)是：                         。
該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                      。
（4）該電池放電過程中，H^＋離子從         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)向         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)遷移。
（5）在該電池反應(yīng)中，每消耗1molO₂ ，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
CO₂                 L。

已知鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂ +Pb +２Ｈ_２SO₄="=" 2PbSO₄ + 2H₂O ，圖為鐵鉚釘鉚在銅板上，有關(guān)敘述不正確的是

A．鉛蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol硫酸

B．鉛蓄電池充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)為PbSO4 + 2H2O- 2e- ="=" PbO2 + 4H+ + SO42-

C．鉛蓄電池放電時(shí)，內(nèi)電路硫酸根離子向鉛極移動，正極附近溶液的pH增大

D．如圖，鐵鉚釘發(fā)生吸氧腐蝕，在鐵釘附近滴加K3［Fe（CN）6］溶液，可觀察鐵釘附近有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

（7分）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇車載制氫氧燃料電池工藝，其原理如右圖所示，請觀察此圖回答：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=" +" 49．0 kJ·mol^－1
②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=－385.8kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．反應(yīng)①中拆開CH3OH（g）和H2O（g）中的化學(xué)鍵所需能量大于形成CO2（g）和3H2（g）中的化學(xué)鍵所釋放的能量

C．CH3OH蒸氣的燃燒熱為大于192．9 kJ·mol－1

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：2CH3OH（l）+ O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）的△H＞－385．8kJ·mol－1

（2）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。若�?.2kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
（3）可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H^＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂=2CO₂＋4H₂O。b處通入的物質(zhì)是    ，負(fù)極反應(yīng)為：                      。