氫—氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：2H₂＋4OH^－－4e^－===4H₂O和O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－ 。則下列敘述正確的是：

A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極?

B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極

C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大?

D．工作時(shí)正極區(qū)附近pH減小?

下列說(shuō)法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

下列有關(guān)于電化學(xué)的圖示，完全正確的是

鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn)，因而越來(lái)越成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)。有一種鎂二次電池的反應(yīng)為：（   ）
 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)Mg2+向正極遷移

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為MO3S4 + 2xe— ="=" MO3S42x—

C．放電時(shí)MO3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)為xMg2+ + 2xe— ="=" xMg

下圖裝置中，A為鉛蓄電池，C₁、C₂為石墨電極，B燒杯中是濃度均為0.1mol/L的H₂SO₃和KI的混合溶液100mL。下列說(shuō)法正確的是   

A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后，A中溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，A中消耗的 H2SO3的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C1、C2兩極均開始產(chǎn)生氣體時(shí)，至少已有3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42-

已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為，負(fù)極：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正極：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當(dāng)陰、陽(yáng)極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(      )

A．0.4 mol

B．0.2 mol

C．0.15 mol

D．0.075 mol

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)。某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe + NiO₂ + 2H₂O Fe（OH）₂ + Ni（OH）₂關(guān)于此蓄電池有下列說(shuō)法：
①       放電時(shí)，NiO為正極；
②       ②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）+2e^-→ Fe+2OH;
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；
④充電時(shí)，Ni(OH) 的反應(yīng)式為：Ni(OH) →NiO+2H+2e^-;
⑤蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中；錯(cuò)誤的是
Ａ。 ③    B。②       C。①③⑤        D。 ②和④

（8分）燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na₂SO₄溶液。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：　_w
（1）圖中a電極是            （填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。
（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                              。
（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質(zhì)的量
是      　mol。
（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26　kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：      。

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是：

A．充電時(shí)外接電源的正極與鉛蓄電池的正極相聯(lián)，電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

B．放電時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-

C．放電過(guò)程中，正極附近溶液的PH增大。

D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：PbSO4(s)+2e- ="=" Pb(s)+SO42-(aq)

（10分）21世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產(chǎn)生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，填寫下列空格。
（1）提練汽油的原料是石油，石油是一種__________（選填“可再生”或“不可再生” ）能源。
（2）汽油_____________（選填“有”或“沒(méi)有” ）固定的熔沸點(diǎn)。
（3）汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式是將________能直接轉(zhuǎn)化為______能。
（4）通入空氣的那個(gè)電極是燃料電池_________極（選填“正”或“負(fù)” ）該電極上若有32 g O₂參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol e^－。