某原電池，將兩金屬X、Y用導(dǎo)線連接，同時插入相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中，發(fā)現(xiàn)Y電極質(zhì)量增加，則下列情況中有可能的是(　　)

A．X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．X是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液

C．X是正極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

D．X是正極，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法錯誤的是

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

某同學(xué)利用蘋果制作了水果原電池，下列說法正確的是

A．水果原電池產(chǎn)生電流時，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

B．電池中失去電子的電極為陰極

C．兩個電極的材料可以相同

D．水果電池工作時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一處進(jìn)行

一學(xué)生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是：  

A．（3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64

B．（2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純

C．（1）圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生

D．（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 
    

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。

B．鋁是電池的負(fù)極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe³⁺= Cu²⁺ +2Fe²⁺，該原電池的組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Cu	Fe	Cu	C
負(fù)極	Fe	Cu	C	Cu
電解質(zhì)溶液	CuSO4	CuSO4	FeCl3	FeCl3

A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________
⑵B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________________________，
Cu電極附近溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
⑶C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則負(fù)極金屬質(zhì)量減少_____________g。
⑷比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________________________(填字母)。

下圖是鋅-銅-稀硫酸原電池裝置，下列敘述正確的的是

A．鋅是正極，銅是負(fù)極，電流的方向是從鋅到銅

B．鋅片質(zhì)量減少，銅片質(zhì)量增加

C．正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．原電池中的能量變化是：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定	B．保持平衡狀態(tài)
C．鐵圈向下傾斜	D．銀圈向下傾斜

根據(jù)下圖，判斷下列說法中錯誤的是（    ）

A．導(dǎo)線上電子由Ag極流向石墨極

B．負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe3+ + e－＝Fe2+

C．鹽橋中陰離子移向AgNO3溶液

D．總反應(yīng)為：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+