（14分）電化學(xué)是研究電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的科學(xué)。請(qǐng)回答：
（1）原電池是將         能轉(zhuǎn)化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發(fā)生            反應(yīng)。電子流向           極（填“正”或“負(fù)”）。
（2）分析右圖，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式：                   
鋅棒上的電極反應(yīng)式為                        
碳棒上的電極反應(yīng)式為                       

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：溶液、溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因              
                                                                           
(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池
         ，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極      ，正極      。(若不能，后兩空不填)
(3)設(shè)計(jì)一種以鐵和硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫(huà)出裝置圖：(需標(biāo)明電極材料及電池的正負(fù)極)

有關(guān)下列裝置圖的說(shuō)法正確的是

A．若X是鹽橋，則上述裝置可以形成原電池

B．若X是銅條，則上述裝置不發(fā)生任何反應(yīng)

C．若X是銅條，上述裝置中，B電極是陰極

D．若X是銅條，上述裝置中，A電極的電極反應(yīng)式是：Cu2+ + 2e-=Cu

如圖所示的Cu­Zn原電池，下列敘述正確的是

A．氫離子在負(fù)極得電子

B．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電子從銅極流向鋅極

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O
=4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

Ⅰ.如圖所示，在大試管里放入一段光亮無(wú)銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個(gè)裝置這樣放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是______________________，原因是____________________．試管里的水面會(huì)上升，最終上升高度約為_(kāi)______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________．
(2)B中Sn電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________，Sn電極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是______________________．

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）                               

堿性電池有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂ + Mn₂O₃。下列說(shuō)法錯(cuò)的（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-

C．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13g

D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

如圖在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈）（ ）

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定	B．保持平衡狀態(tài)不變
C．鐵圈向下傾斜	D．銀圈向下傾斜

按下列要求自制銅-鎂簡(jiǎn)易電池，并回答有關(guān)問(wèn)題。

a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。
b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。
c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。
d.把鎂條連接到電流計(jì)的一個(gè)端鈕
e.把銅片壓在濾紙上。
f.把銅片連接到電流計(jì)的另一個(gè)端鈕。
g.觀察電流表指針變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）在以上簡(jiǎn)易電池中，          是負(fù)極,電極反應(yīng)式                                
          是正極，電極反應(yīng)式                                
（2）在以上電池中，電子由         經(jīng)            流向