把鐵釘和碳棒用導線連接起來后浸入食鹽溶液中，可能出現的現象是（  ）

A．碳棒上放出氯氣	B．碳棒上放出氧氣
C．鐵釘上放出氫氣	D．鐵釘銹蝕

如右圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應為

A．Zn2+ + 2e—===Zn	B．2H+ + 2e—===H2↑
C．Zn - 2e—===Zn2+	D．Cu2+ + 2e—===Cu

化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是

A．化合價的升降	B．中和反應
C．氧化還原反應	D．電能的儲存

原電池中，正極是

A．發(fā)生氧化反應的電極	B．電子流出的電極
C．發(fā)生還原反應的電極	D．與負極相比較，金屬性較活潑的一極

（1）現有如下兩個反應：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O             B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
①根據兩反應本質判斷，                能設計成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S₁后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內發(fā)生的總反應化學方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl₂的體積（標準狀況）為              。
③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S₁，接通S₂，觀察到二極管發(fā)光。此時：C(2)的電極反應式是               。

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列敘述不正確的是

A．H2通入負極區(qū)	B．O2通入正極
C．正極發(fā)生氧化反應	D．負極反應為2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O

現有如下兩個反應：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O （B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，
根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池（A）           （B）           。

在盛有500mL 1.4mol/L H₂SO₄溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
(1)寫出電極反應式：負極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質量為          克。

下圖各裝置中(電解質溶液均為硫酸)，不能構成原電池的是

（12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH^-－2e^- =" ZnO" + H₂O 　   Ag₂O + H₂O + 2e^- =" 2Ag" + 2OH^-    
電池的負極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(填反應類型)，
總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：
①圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式　：　　　　　　
③放電過程中,負極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)