干電池的總反應方程式為Zn+2NH₄⁺==Zn²⁺+2NH₃+H₂。下列說法中正確的是

A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應	B．鋅作負極，發(fā)生氧化反應
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應	D．鋅作負極，發(fā)生還原反應

（8分）化學能在一定的條件下可以轉化為電能。
（一）現(xiàn)有如下兩個反應：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根據(jù)兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是        (填反應序號)。
（二）請根據(jù)Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標注出電極和電解質溶液的名稱。
（3）寫出該原電池電極反應式：正極：      ；負極：      。

如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是

A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應

B．氫離子在負極得電子

C．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電子從銅極經(jīng)導線流向鋅極

關于原電池的下列說法中，正確的是

A．在正極上發(fā)生氧化反應	B．一般化學性質較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子流出正極	D．是由電能轉化為化學能的裝置

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是

A．鋅片是正極

B．銅片上發(fā)生的反應為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來

C．電子由鋅片通過導線流向銅片

D．該裝置能夠將電能轉化為化學能

人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C． Na＋不斷向“水”電池的負極移動	D．AgCl是還原產(chǎn)物

銅鋅原電池在工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

（10分）
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為_______________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。

(2)如圖所示為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na＋xS＝Na₂S_x，負極的電極反應式為________，正極的電極反應式為________。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是________________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。（Pb的相對原子質量為 207）
(3)Na₂S溶液水解的化學方程式             。溶液中離子濃度由大到小的順序為_______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

右上圖是一原電池的裝置，關于它的說法正確的是

A．裝置中銅是負極

B．銅表面的反應為：2H++2e-=H2↑

C．電流的方向是從鐵經(jīng)導線流向銅

D．構成原電池后，鐵與硫酸銅的反應速率加快