相關(guān)習(xí)題
 0  106435  106443  106449  106453  106459  106461  106465  106471  106473  106479  106485  106489  106491  106495  106501  106503  106509  106513  106515  106519  106521  106525  106527  106529  106530  106531  106533  106534  106535  106537  106539  106543  106545  106549  106551  106555  106561  106563  106569  106573  106575  106579  106585  106591  106593  106599  106603  106605  106611  106615  106621  106629  203614 

科目: 來源:不詳 題型:填空題

(16分)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
⑴工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為     。
⑵當(dāng)氨碳比=4時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

①A點的逆反應(yīng)速率v(CO2)      B點的正反應(yīng)速率v(CO2)(填 “大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。
⑶人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如右圖。

①電源的負(fù)極為       (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為       、       
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           。
(2)在一定條件下,將2mol N2與5mol H2混合于一個10 L的密閉容器中,反應(yīng)情況如圖1所示:
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=       ;②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為        。

圖1                                圖2 電解法合成氨裝置
(3)近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極,實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               。
(4)草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用離子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
②取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:
a.完成離子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖,使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2
(2)活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
            物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                  
②根據(jù)上述信息判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)          。
a.T1>T2            b.T1<T2        c.無法比較
(3)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml  3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為:                           
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì), CO 為陽極燃?xì),空氣與 CO2的混和氣為陰極助燃?xì)猓频迷?650 ℃下工作的燃料電池,其陽極反應(yīng)式:2CO + 2CO32 =4CO2 +4e陰極反應(yīng)式:              ,電池總反應(yīng)式:                     。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O(shè)
H—O
鍵能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,該反應(yīng)的⊿H =        ;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時間/min
0
5
10
15
20
25
壓強(qiáng)/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=      ,該溫度下平衡常數(shù)K=         ,若升高溫度則K值          (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ;
A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B、2v(H2)=v(CH3OH)
C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變                
D、單位時間內(nèi)生成nmolCO的同時生成2nmolH2
(4)甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如右,該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分)1773年,伊萊爾·羅埃爾(Hilaire Rouelle)發(fā)現(xiàn)尿素。1828年,弗里德里!ぞS勒首次使用無機(jī)物質(zhì)氰酸鉀[KCNO]與硫酸銨人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
(1)維勒合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為                       
(2)工業(yè)上尿素是由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為                      當(dāng)氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖1所示。
①A點速率v(CO2      點速率為V(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖2。
①電源的負(fù)極為         (填“A”或“B”)。
②陰極室中發(fā)生的電極反應(yīng)式為               
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將       (填“增大”、“減小”、“不變”)若兩極共收集到氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(16分)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH< 0。
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  ,以下有關(guān)說法正確的是________
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.保持容器體積不變,升高溫度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
d.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
(2)其它條件相同時,在T1、T2(T1< T2)兩個不同溫度下可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,請畫出CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。

(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -a kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -b kJ·mol-1
③ H2O(g)= H2O(l) ΔH= -c kJ·mol-1
則 CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l)  ΔH=______________kJ·mol-1。
(4)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

C極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:___________________________,工作一段時間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有______NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(H:1  C:12  O:16)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列對于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是
A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng), 則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,達(dá)平衡時放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%
D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1和V2,則V1>10V2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(14分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時,生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
(2)已知:反應(yīng)1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =" —196.6" kJ·mol-1
反應(yīng)2:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1
則反3:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH =" _________" kJ·mol-1
(3) 一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3,下列各項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a.體系壓強(qiáng)保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d.每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
(4)CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),達(dá)平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì)
CO
H2
CH3OH
濃度(mol?L—1)
0.9
1.0
0.6
①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________________________。
②列式并計算平衡常數(shù)K=__________________________。
③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。
④若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v___v(填“>”、“<”或“=”)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)下列圖像說法正確的是(  )
A.由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,E和△H都減小
B.圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系
C.圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下,改變起始物n(H2)對此反應(yīng)平衡的影響?芍磻(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點;T1>T2,K2> K1(T1和T2表示溫度,K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù))
D.圖4表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列四個小實驗,簡要實驗步驟及現(xiàn)象如下
①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中,逐滴滴入過氧化氫溶液,溶液溫度變化不大,但褪色速率越來越快
②將化學(xué)熒光棒[外層是塑料管放草酸二苯酯(還原劑)及發(fā)光顏料,內(nèi)玻璃管中放入4%過氧化氫溶液]彎曲,內(nèi)管斷裂,液體混合,發(fā)出五顏六色的光。
③兩根外形相同的鐵棒和錫棒緊靠,放入稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)一根棒的表面有氣泡產(chǎn)生
④正在燒煤球的煤爐中,滴上幾滴水,立刻串出火苗
下列分析正確的是(  )
A.實驗①中,反應(yīng)生成的Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑
B.實驗②中,該反應(yīng)是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/td>
C.實驗③中,有氣泡產(chǎn)生的棒是鐵棒
D.實驗④中,加入的水是反應(yīng)的催化劑,且該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

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同步練習(xí)冊答案