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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡          移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應(yīng)的△H________(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
(2)一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為:CO+H2O=CO2+H2。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下: 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol1
2CO (g) + O2(g)= 2CO(g) ;△H=-566kJ·mol1
又知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                           。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過(guò)程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式                         。
(5)某溫度(t)時(shí),測(cè)得0.01mol·L1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb              。
(6)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”);
(7)NH4Cl是一種重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的鹽酸滴定0.1 mol·L—1的氨水,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是:
a.
b.
c.
d.
②NH4Cl溶液中存在:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=           (已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10—5 mol·L—1

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則平衡          移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑          反應(yīng)的△H(填“增大” “減小” 或“不改變”)。
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成         沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯           性(填“酸”“堿”或“中”);用含的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=         。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率v
B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C.化學(xué)平衡常數(shù)K
D.水的離子積常數(shù)KW

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,正確的是                                             (   )
A.在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.向純水中加入鹽酸使水的電離平衡逆向移動(dòng),水的離子積減小
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)="=NH4Cl(s)" △H<0,低于一定溫度自發(fā),高于一定溫度非自發(fā)
C.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,負(fù)極質(zhì)量減少,正極質(zhì)量增加
D.用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀,可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A.HCO3 → CO2   B.S2 → K2S
C.Fe3+→ Fe2+ D.MnO42-→MnO4

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法或表示法正確的是(    )
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變,所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng)
D.若溶液中存在c(H)=c(OH)=106 mol/L,則該溶液一定呈中性

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí),高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
B.已知反應(yīng)SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),該過(guò)程熵值增大
C.下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線
D.同溫同壓下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:

能量變化如右圖,回答下列問題:

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1     ,E2        (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是            。
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測(cè)得N2為0.10mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率           。若升高溫度,K值變化      (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣      B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑            D.分離出氨

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是           。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物,受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)將BA4,D2分別通入插在酸溶液中的兩個(gè)電極形成燃料電池,則通BA4的一極的電極反應(yīng)式為                            。
(4)化學(xué)反應(yīng)3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件(不改變A2、C2和CA3的量),右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是          。溫度為T℃時(shí),將4amolA2和2a molC2放人1L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡混合氣中C2的體積分?jǐn)?shù)為        ,平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的        倍。

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