銅陵有色金屬集團(tuán)公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：
⑴煙氣中的主要廢氣是       ，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是：                                   。
⑵電解法精煉銅時，陽極是      （填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽       （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是                       。
⑶在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是              。
②一種方案是先加入過量的H₂O₂,再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H₂O₂的目的是       
               。加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。

如圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為Pt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d點顯紅色。下列有關(guān)說法正確的是

A．e、f極上產(chǎn)生的氣體體積比為2:1	B．d極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．電源A上的a極是正極	D．電解槽C中溶液的pH增大

用惰性電極電解CuSO₄溶液，一段時間后取出電極。向電解后的溶液中加入0．1mol的Cu（OH）₂，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時電路中通過電子的物質(zhì)的量是

A．0．1 mol

B．0．2 mol

C．0．3 mol

D．0．4 mol

用惰性電極電解1L的某濃度的氯化鈉溶液,一段時間后,停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液恰好與原溶液完全相同。下列說法正確的是

A．電解過程中,陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫同壓時)

B．電解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L

C．電解過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為8mol

D．原溶液中含有117g NaCl

（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象以及圖示回答下列問題：
（1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽極” ）
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應(yīng)向污水中加入適量的           。
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（3）電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①              ；②4OH^－- 4 e^－＝ 2H₂O ＋Ｏ₂↑。
（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                   。

下列敘述正確的是

A．保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負(fù)極相連

B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極

C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極

D．電解稀硫酸制氫氣、氧氣時可用銅作陽極

在一電解槽的中間加一鎂片將其分成隔開的兩部分，左側(cè)加適量的NaOH溶液，并插入一根鋁棒，右側(cè)加適量的濃HCl，并插入一根鋁棒。如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）

A．當(dāng)閉合K1打開K2時，鋁做負(fù)極

B．當(dāng)閉合K2打開K1時，鎂做負(fù)極

C．當(dāng)K1、K2都閉合時，鎂片上產(chǎn)生的氣泡速度比只閉合一個電鍵時更快

D．當(dāng)K1、K2都打開時，仍存在金屬的腐蝕

用石墨作電極電解下列溶液一段時間后，向溶液中加入括號內(nèi)的物質(zhì)，不可能使溶液恢復(fù)原來的組成和濃度的是                                                         （   ）

A．NaC1溶液	B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液	D．AgNO3溶液

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag    2AgCl+H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計了如下圖示的四個實驗，你認(rèn)為可行的方案是      

如圖是工業(yè)上采用離子交換膜法電解足量飽和食鹽水的示意圖。下列有關(guān)說法中不正確的是：                     

A．從E口逸出的是氫氣

B．向B口中加入含少量NaOH 的溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2molNaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加入適量鹽酸，各物質(zhì)可以恢復(fù)到電解前的濃度