下列說(shuō)法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程

B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕

C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主

D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（   ）

A．2H+ + 2e- ="==" H2↑	B．Fe2+ + 2e- ="=" Fe
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH-	D．Fe3+ + e- ="==" Fe2+

(9分)認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

⑴裝置B中PbO₂上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為                              。
⑵裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為                                        。
⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為        ，極板N的材料為     。
若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)防腐，則極板N的材料為__________________ 。
⑷當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6 .4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：

(10分)下列所示的裝置中A為Zn，B為Cu，C、D均為碳棒。

則(1)A發(fā)生了____反應(yīng)(填氧化或還原)．C為____極。
(2)D極周圍溶液中的現(xiàn)象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)當(dāng)A電極上的金屬質(zhì)量減少1.3g，則C電極上產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________L。

下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)

A．鍍鋁塑料	B．食品罐頭盒(鍍錫)
C．白鐵水桶(鍍鋅)	D．鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?/td>

(12分)鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

首先檢查制取氧氣裝置的氣密性，然后按上圖所示連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形導(dǎo)管中用蒸餾水浸過(guò)的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形導(dǎo)管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問(wèn)題：
(1)由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于____________。
(2)儀器A的名稱為____________，其中裝的藥品可以是________，其作用是________。
(3)由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為____________________________________ ____________________________________。
決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是________。

(16分)已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電。請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)當(dāng)電路上有2 mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化______g，⑥極上質(zhì)量變化______g。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是________。

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A．2H+＋2e－＝H2	B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－	D．Fe3+＋e－＝Fe2+

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生繡。
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生             腐蝕，電極反應(yīng)：
負(fù)極：                   ，正極：                           。
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈          性，發(fā)生的電極反應(yīng)：
正極：                           。