制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl₃＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵	B．燒杯中鐵、銅都無
C．燒杯中銅、鐵都有	D．燒杯中有鐵無銅

下列各燒杯中均盛著海水，其中鐵腐蝕最快的是
                

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu^2＋+4I^－=2CuI↓+I₂而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是

A．銅片做陰極，石墨做陽極

B．白色沉淀在陰極附近生成

C．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍

D．陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

(8分)如圖：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，試回答：

（1）1是_____極。
（2）若A池溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則電解后，溶液pH為多少？
（3）若B槽中共收集到標況224mL氣體，且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為多少？

酸雨多發(fā)地區(qū)，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上發(fā)生的主要電極反應(yīng)是

A．2H2O + O2 + 4e－＝ 4OH－	B．Fe － 2e－＝ Fe2+
C．2H+ + 2e－＝　　H2↑	D．Fe －3 e－＝ Fe3+

如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為mol·L^-1，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0. 02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是

A．電極上產(chǎn)生氣體的體積：①=②（相同條件測定）

B．①和②中溶液的pH都減小

C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①>②

D．電極上發(fā)生氧化反應(yīng)：①中陽極，②中負極

觀察圖示裝置，下列說法錯誤的是: （  ）

A．虛線框內(nèi)接靈敏電流計，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．虛線框中接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑

C．虛線框內(nèi)接直流電源，可能發(fā)生反應(yīng)：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑

D．生成2.24 LH2時，一定轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

下列說法正確的是(   )

A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是粗銅

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源

鋼鐵在潮濕的環(huán)境中會形成原電池而被腐蝕，下列說法正確的是

A．原電池的負極反應(yīng)為：Fe－3e－→ Fe3+

B．發(fā)生吸氧腐蝕的總反應(yīng)為：Fe +2H+Fe2+ + H2↑

C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止腐蝕

D．在南方沿海地區(qū)，鋼鐵更容易被腐蝕

（6分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
(1)工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)的化學(xué)方程式：____    ______________。
(2)鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹(Fe₂O₃·xH₂O)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ___   _________。
(3)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被完全除盡后，溶液中繼續(xù)發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。