關于金屬的腐蝕與防護，下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將需防腐的金屬與外加直流電源的負極相連，正極與廢鐵相連

C．鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時，正極的電極反應式為：Fe-2e→ Fe2+

D．鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因為直接發(fā)生反應：4Fe+3O2→2Fe2O3

用U型管作電解池，使用惰性電極，以Na₂CO₃溶液作電解液，接通直流電源后，陽極和陰極所收集到的氣體體積比為（氣體經過干燥，并在同溫同壓下測量）

A．1︰2

B．2︰1

C．略大于1︰2

D．略大于2︰1

用鉛蓄電池（總反應：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO；+2H₂O電解苦鹵水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是                                             （   ）

A．鉛蓄電池放電時的正極反應是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O

B．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br一而不是Cl一，說明當其它條件相同時Br一的還原性強于Cl—

C．鉛蓄電池充電時，A極應與外接電源負極相連

D．忽略能量消耗，當b極產生0.02g氣體時，鉛蓄電池中消耗0.01 tool H2SO4

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

Ⅰ.以圖1的實驗裝置進行實驗。
（1）若開始時打開開關K₂，閉合開關K₁，則該裝置為         （填裝置名稱）。
（2）若開始時打開開關K₁，閉合開關K₂，則：
四校2010屆高三畢業(yè)班期末聯考化學試卷 第7頁 （共12頁）
①U型管里總反應的離子方程式為                                      
②對于上述實驗，下列說法正確的是        （填序號）。

A．溶液中Na+向B極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

D．若標準狀況下從A極逸出2.24L氣體，則外電路上通過的電子數目略大于0.2NA

Ⅱ.以圖2的實驗裝置進行實驗。
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陽極反應式為                           。此時通過陰離子交換膜的離子數     （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口   （填“A”、“B”、“C”、“D”）導出。
③通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因                       。

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；
②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；
③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。
下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數目不相等

B．反應①中還原劑是氫氧化亞鐵

C．反應①屬于析氫腐蝕

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

常溫下用惰性電極電解200 mL 一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測：
①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質的量濃度；
②t₂時所得溶液的pH；
⑵若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中的氯離子濃度的取值范圍為                     ，銅離子濃度的取值范圍為                     。

下列敘述正確的是

A．粗銅精煉時，把粗銅接在電源的負極

B．充電時，把鉛蓄電池的負極接在外電源的正極

C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕

D．堿性氫氧燃料電池工作時，負極反應為：

如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是

A．去掉電源，將M、N用導線直接相連，則Fe棒上產生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負極，則Fe棒被保護不會溶解

C．M連接電源負極，N連接電源正極，當兩極產生氣體總量為22.4 mL（標準狀況）時，則生成0．001 mol NaOH

D．M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產生藍色沉淀

（10分）（1）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，16.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ（25℃時），寫出表示N₂H₄燃燒熱的熱化學方程式                             。
（2）甲烷----氧氣燃料電池以20%~30%的KOH溶液為電解質溶液。
正極的電極反應式是                                          。
負極的電極反應式是                                          。
（3）右圖是一個電化學過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應是                                   。
②假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣              L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

（1）愛迪生蓄電池在放電時的總反應方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂
該電池的電解質溶液應為：        （選“酸性”或“堿性”）溶液
正極反應式為：                           負極反應式為：                      
（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒   b、容量瓶  c、托盤天平  d、溫度計
①其中標示出儀器使用溫度的是_____________(填寫編號)；
②使用前要檢查儀器是否漏液的是____________________(填寫編號)；
③稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為_______________g。