(12分)實驗室制取乙烯的實驗中：
(1)濃H₂SO₄的作用是_____________________________________________。
(2)濃H₂SO₄與酒精混合的操作是______________________________。
(3)迅速升溫至170 ℃的原因是_____________________________________________。
(4)有效控制反應溫度的方法是_____________________________________________。
(5)反應后一階段的混合液體常變黑，并有刺激性氣體生成，除去氣體的方法是___________
_______________。
(6)在實驗之前，首先應_______________，實驗結(jié)束時，應先_______________。

(8分)已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為。
（1）降冰片烯屬于_______________。
a.環(huán)烴                 b.不飽和烴                c.烷烴            d.芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為_______________。
（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為___________
______________________________。
(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)______________________________。

A．能溶于水	B．能發(fā)生氧化反應
C．能發(fā)生加成反應	D．常溫常壓下為氣體

實驗室用電石和水反應制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液150 g）：

(1)試從圖中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的接口編號連接順序是____________________________________________________________。
(2)實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是______________________________________。
(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎胈______________代替水。
(4)假設溴的四氯化碳溶液與乙炔完全反應，生成C₂H₂Br₄，用W g的電石與水反應后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V mL（標準狀況下），則此電石純度計算式為_______________。

下列敘述內(nèi)容不正確的是(    )

A．乙烯和聚乙烯性質(zhì)相同

B．聚乙烯是由分子組成的化合物，加熱至某一溫度則可完全熔化

C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等

D．乙烯和聚乙烯的實驗式相同

在一定溫度下，氣態(tài)烴C_nH_m與氫氣在催化劑存在下反應生成C_nH_m+x�，F(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合，分別取出60 mL進行反應，混合氣體中氫氣的體積分數(shù)與反應后氣體總體積之間的關系如圖5-15所示。

圖5-15
試完成下列問題：
(1)A點氫氣的體積分數(shù)等于________。
(2)x=________。
(3)C_nH_m是既有雙鍵又有三鍵的鏈烴，已知的碳鍵結(jié)構(gòu)是很少見的，則n值最小應等于__________。

有機化學反應多數(shù)是速率較慢、較復雜、副產(chǎn)物多，請分析下列反應的生成物為純凈物的是（   ）

A．CH4和Cl2光照

B．氯乙烯加聚

C．乙醇和濃H2SO4共熱

D．乙烯與氯化氫加成

乙烯中混有SO₂氣體，欲除去SO₂得到純凈乙烯，最好依次通過盛有下列哪組試劑的試劑瓶（   ）

A．KMnO4（H+）、濃H2SO4

B．溴水、濃H2SO4

C．NaOH溶液、濃H2SO4

D．濃H2SO4、KMnO4（H+）

Br₂與2-甲基1,3-丁二烯等物質(zhì)的量恰好完全反應時，生成的產(chǎn)物有(    )

A．4種

B．3種

C．2種

D．1種

下列實驗需要用溫度計，但又不需要把溫度計的水銀球插入液體內(nèi)的是（   ）

A．實驗室制乙烯

B．實驗室蒸餾石油

C．制硝基苯

D．測定KNO3溶解度

燃燒下列混合氣體所生成的CO₂的物質(zhì)的量，一定大于燃燒相同質(zhì)量的環(huán)丙烷產(chǎn)生的CO₂物質(zhì)的量的是 (    )

A．丙烯與丁烯

B．丙烷與乙炔

C．乙烯與乙炔

D．乙烷與丙烷