（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948．9kJ·mol^-1，H－H鍵的鍵能是436．0 kJ·mol^-1；由
N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46．2kJ的熱量。 N－H鍵的鍵能是____________________
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝－24．8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝－47．2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝＋640．5kJ·mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
_________________________

從能量的角度看，斷開化學鍵要__________，形成化學鍵要___________�；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于____________________，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為___________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為___________反應。

已知N₄分子的結構和P₄（白磷）分子的結構相似（正四面體），斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成
1mol N≡N鍵放出942kJ熱量。下列說法正確的是

根據鍵能數(shù)據估算CH₄(g)+4F₂(g) ＝CF₄+4HF(g）的反應熱ΔH為

下列是一些化學鍵的鍵能。

化學反應可視為舊鍵短裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H-H 鍵的鍵能為436kJ·mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol^-1，則H₂(g ) + Cl₂(g ) == 2HCl(g ) 的反應熱(△H )等于

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol^-1）

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ/mol、P-O bkJ/mol、P=O ckJ/mol、O=O dkJ/mol。根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的ΔH，其中正確的是

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為