已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0 下列說法正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的△S＞0

B．該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

吸熱反應(yīng)一定是（　�。�

A．非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)	B．釋放能量
C．貯存能量	D．反應(yīng)需要加熱

如圖，在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．



（1）實驗中玻璃棒攪拌的作用是______．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有______和反應(yīng)混合物成糊狀．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是______．
（4）通過______現(xiàn)象，（1分）說明該反應(yīng)為______熱反應(yīng)．（1分）

火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為______．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：


CO₂+3H₂

CH₃OH（g）+H₂O（g）
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度

隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
A．10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L^-1?min^-1
C．達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③能說明CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H₂）=3v（CH₃OH）


C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
④右圖表示反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是______．
A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為______．


（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）______c（NO₃^-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是______
（2）實驗中觀察到玻璃片結(jié)冰而與小燒杯粘結(jié)在一起，并伴有少許刺激性氣味，同時看到反應(yīng)混合物成糊．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）通過______現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為______熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號）
（2）H₂的燃燒熱為______，C的燃燒熱為______
（3）常溫下燃燒3g 等體積的H₂和CO的混合氣體生成液態(tài)水，放出的熱量為______
（4）CO的燃燒熱為______，其熱化學(xué)方程式為______．

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)

C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJmol-1，則ImolH2S04和1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
則：
（1）上述反應(yīng)①②中屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號）．
（2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=______ kJ?mol^-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=______kJ?mol^-1．

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①液態(tài)水變成水蒸氣；  ②酸堿中和反應(yīng)；  ③濃H₂SO₄稀釋；  ④固體氫氧化鈉溶于水；  ⑤H₂在Cl₂中燃燒；
⑥弱酸電離；  ⑦NH₄Cl晶體與Ba（OH）₂?8H₂O混合攪拌．

A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．T℃時反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）AUTOTEXT＜=＞\*MERGEFORMAT 錯誤！未找到引用源．2SO₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號）
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂   ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
（3）反應(yīng) （填“放出”或“吸收”） 熱量（用E₁、E₂或E₃表示）．



（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式： ； ．為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為 ．