下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C．硫在空氣或氧氣中燃燒

D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1
據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

在烴分子中去掉兩個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需要17kJ?mol^-1～125kJ?mol^-1的熱量，但1，3-環(huán)已二烯失去兩個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=-23.4kJ?mol^-1，以上事實(shí)表明（　　）

A．1，3-環(huán)已二烯加氫是吸熱反應(yīng)

B．苯加氫生成環(huán)已烷是吸熱反應(yīng)

C．1，3-環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定

D．苯比1，3-環(huán)已二烯穩(wěn)定

下列說法中，不正確的是（　�。�

A．若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

B．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)

C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定伴隨著能量的變化

（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的熱量．

已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，由此可能出的正確結(jié)論是（　�。�

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定

B．金剛石比石墨更穩(wěn)定

C．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化

D．石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有（　�。�

A．乙醇燃燒	B．KClO3分解制氧氣
C．鋁片與鹽酸反應(yīng)	D．氧化鈣溶于水

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)

B．生石灰和水的反應(yīng)

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

D．木炭在氧氣中燃燒

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
 ①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ?mol^-1；
 ②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
 ③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=a kJ?mol^-1；則a=______；該反應(yīng)的熵△S______0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-570kJ?mol^-1；
②H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ?mol^-1；
③C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₃=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₄=-393.5kJ?mol^-1；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H₅=+890kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______．
（2）H₂的燃燒熱為______．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H₆=a kJ?mol^-1；則a=______；該反應(yīng)的熵△S______0 （選填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₇=______．