圖Ⅰ是NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）反應過程中能量示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．



下列有關說法正確的是（　�。�

A．該反應的焓變△H=-234kJ/mol

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

D．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．當反應物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應；當生成物的總能量比反應物的總能量高時，則為吸熱反應

C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則表示CO（g）的燃燒的熱化學方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

下列說法或表示方法正確的是（　　）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

下列說法正確的是（　�。�

A．凡是自發(fā)反應都是放熱的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

C．△S＞0的反應在任何條件下都能自發(fā)進行

D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應

下列說法中，正確的是（　�。�

A．熵減的吸熱反應可能是自發(fā)反應

B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0 則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．使用催化劑既不會改變反應的限度又不會改變反應焓變

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

從化學角度分析，下列敘述不正確的是（　�。�

A．化學是在分子原子水平上認識物質，所以通過化學手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子

B．化學是以實驗為基礎的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門學科的重要標志

C．綠色化學是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學工業(yè)

D．化學反應中的能量變化常用焓變（△H）來表示，△H=H（反應產物）-H（反應物）

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是______．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H₂）/3=v（CH₃OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則
△H₂______0，△S______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______．
A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H₂，充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為______，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為______．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（I）十3O₂（g）=CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ．mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式______．

下圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應生成CO、H₂的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應．



下列說法不正確的是（　　）

A．步驟1為吸熱反應，步驟2為放熱反應

B．E3＞E2＞E1

C．1mol C發(fā)生該反應時吸收的能量為E3-E1

D．E2-E1＜E2-E3

下列說法中不正確的是（　�。�

A．手機電池在放電時，是化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

C．由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨能量低

D．X+Y=M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量