寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）46gC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．______．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）的△H為______．

下列符號(hào)表示反應(yīng)熱的是（　�。�

A．△S

B．△H

C．△v

D．△G

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

下圖是298K 時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）＋OH^-（aq）＝H₂O（l）△H＝-57.3KJ·mol^-1。分別向1L 0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H⁺(aq)＋OH^-(aq)＝H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1。向3份同體積0.2 mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的下列物質(zhì)：①稀醋酸：②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

下列說法中正確的是（　�。�

A．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＜0

B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．為了提高煤的利用率，常將煤直接燃燒

D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______
（2）H₂的燃燒熱為______．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=______；該反應(yīng)的熵△S______ 0（選填“＞”、“=”、“＜”）．

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成

D．反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓時(shí)，△H＞0